LITIUMBROMID: STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNING, RISKER - KEMI - 2026

Den litiumbromid är ett neutralt salt av en alkalimetall, vars kemiska formel är LiBr. Formeln uttrycker att dess kristallina fasta substans består av Li ⁺ och Br ^- joner i ett 1: 1 - förhållande. Kristallerna är vita eller ljusbeige. Det är mycket lösligt i vatten och det är också ett ganska hygroskopiskt salt.

Den sista egenskapen tillåter användning som torkmedel i luftkonditionerings- och kylsystem. Likaså användes litiumbromid sedan början av 1900-talet vid behandling av vissa psykiska hälsoproblem, och användningen av den släpptes på grund av en olämplig användning av salt.

Kubisk kristallstruktur av LiBr. Källa: Benjah-bmm27 via Wikipedia.

LiBr produceras genom behandling av litiumkarbonat, Li ₂ CO ₃ , med bromvätesyra. Efter uppvärmning av mediet faller det ut ur vattenlösningen som ett hydrat.

Detta salt irriterar huden och ögonen vid kontakt och irriterar andningsvägarna vid inandning. Förtäring av litiumsalter kan orsaka illamående, kräkningar, diarré och yrsel.

Struktur av litiumbromid

LiBr-formeln gör det klart att Li / Br-förhållandet är lika med 1; för varje Li ⁺ -kation måste det finnas en motsvarighet Br ^- anjon . Därför måste detta förhållande hållas konstant i alla hörn av LiBr-kristallen.

Li ⁺ och Br ^- jonerna lockas ömsesidigt, vilket minskar avvisningarna mellan lika laddningar, för att på detta sätt härstammar en kubisk pärlsaltkristall; detta är isomorf för NaCl (toppbild). Observera att i sig själv har hela uppsättningen en kubisk geometri.

I denna kristall är Li ⁺ mindre och har en ljuslila färg; medan Br ^- är mer voluminösa och har en intensiv brun färg. Det observeras att varje jon har sex grannar, vilket är detsamma som att säga att de presenterar en oktaedrisk samordning: LiBr ₆ eller Li ₆ Br; om enhetscellen betraktas förblir emellertid Li / Br-förhållandet 1.

Detta är kristallstrukturen företrädesvis antagen av LiBr. Den kan emellertid också bilda andra typer av kristaller: wurzit, om den kristalliseras vid låga temperaturer (-50 ° C) på ett substrat; eller kroppscentrerad kubik, eller CsCl-typ, om kubikkristallen av pärlsaltet utsätts för högt tryck.

Hydrater och glasögon

Det föregående är tillämpligt för vattenfri LiBr. Detta salt är hygroskopiskt och kan därför absorbera fukt från miljön genom att införa vattenmolekyler i sina egna kristaller. Således hydrater LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3 …, 10) uppstår . För varje hydrat är kristallstrukturen olika.

Till exempel, kristallografiska studier fastställt att LiBr-H ₂ O antar en perovskit-liknande struktur.

När dessa hydrater är i vattenhaltig lösning, kan de bli superkylda och förglasande; det vill säga, de antar en uppenbarligen kristallin struktur, men molekylärt störd. Under sådana förhållanden blir vätebindningar i vatten ganska viktiga.

Egenskaper

Molekylvikt

88,845 g / mol.

Utseende

Vitt eller ljusbeige kristallint fast ämne.

Odör

Toalett.

Smältpunkt

552 ° C (1 026 ° F, 825 K).

Kokpunkt

1 256 ° C (2 309 ° F, 1 538 K).

Vattenlöslighet

166,7 g / 100 ml vid 20 ° C Observera dess höga löslighet.

Löslighet i organiska lösningsmedel

Löslig i metanol, etanol, eter och aceton. Lite löslig i pyridin, en aromatisk förening och mindre polär än de tidigare.

Brytningsindex (ηD)

1784.

Kalorikapacitet

51,88 J / mol · K.

Standard molär entropi (S

66,9 J / mol · K.

antändningspunkt

1 265 ° C Det anses vara icke-brandfarligt.

Stabilitet

Stabil. Den vattenfria formen är emellertid extremt hygroskopisk.

Sönderfall

När den sönderdelas genom uppvärmning bildar den litiumoxid.

pH

Mellan pH 6 och 7 i vattenlösning (100 g / L, 20 ºC).

Reaktivitet

Litiumbromid är inte reaktiv under normala miljöförhållanden. Men du kan uppleva starka reaktioner med starka syror med ökande temperatur.

Vid upplösning i vatten sker en ökning av temperaturen, orsakad av en negativ hydraters entalpi.

Produktion

LiBr produceras genom att reagera litiumhydroxid eller litiumkarbonat med bromvätesyra i en neutraliseringsreaktion:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Litiumbromid erhålls som ett hydrat. För att erhålla den vattenfria formen är det nödvändigt att värma det hydratiserade saltet under vakuum.

Nomenklatur

Namnet "litiumbromid" härstammar från det faktum att det är en metallhalogenid, så benämnd enligt lagarnomenklaturen. Andra namn, lika giltiga men mindre använda, är litiummonobromid, enligt den systematiska nomenklaturen; och litisk bromid (den unika valensen av +1 för litium), enligt traditionell nomenklatur.

tillämpningar

Torkmedel

LiBr är ett hygroskopiskt salt som bildar en koncentrerad saltlösning som kan absorbera fukt från luften under ett brett temperaturintervall. Denna saltlösning används som ett torkmedel i luftkonditionerings- och kylsystem.

fibrer

Det används för att öka volymen ull, hår och andra organiska fibrer.

Farmaceutiska addukter

LiBr bildar addukter med vissa farmaceutiska föreningar och modulerar deras verkan. En addukt är kombinationen genom koordination av två eller flera molekyler utan att ge en strukturell förändring av någon av de sammanfogade molekylerna.

Lugnande

Litiumbromid användes först som lugnande medel vid vissa psykiska störningar, och användningen avbröts 1940. För närvarande används litiumkarbonat; men i vilket fall som helst är litium det element som utövar den terapeutiska verkan i båda föreningarna.

Litium används vid behandling av bipolär störning, efter att ha varit användbart vid kontroll av maniska episoder av störningen. Litium tros hämma aktiviteten hos exciterande neurotransmittorer, såsom dopamin och glutaminsyra.

Å andra sidan ökar det aktiviteten hos det hämmande systemet medierat av neurotransmitteren gamma-amino-smörsyra (GABA). Dessa åtgärder kan utgöra en del av grunden för litiumens terapeutiska verkan.

risker

Kontakt toxicitet

Hudirritation och sensibilisering, allergier. Allvarlig ögonskada eller irritation i ögonen, luftvägarna, näspassagerna och halsen.

Förtäring

De viktigaste symtomen på grund av förtäring av litiumbromid är: gastrointestinala störningar, kräkningar och illamående. Andra negativa effekter av intagande salt inkluderar agitation, kramper och medvetenhetsförlust.

Tillståndet känt som "bromism" kan uppstå med litiumbromiddoser större än 225 mg / dag.

Några av följande tecken och symtom kan uppstå vid skämt: förvärrad akne och aptitlöshet, skakningar, talproblem, listlöshet, svaghet och manisk agitation.

referenser

1. Kemisk formulering. (2019). Litiumbromid. Återställd från: formulacionquimica.com
2. David C. Johnson. (10 juli 2008). Ny beställning av litiumbromid. Natur. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain & RC Dixit. (Sf). Strukturell fasövergång i litiumbromid: Effekt av tryck och temperatur. . Återställs från: ncpcm.in
4. Takamuku et al. (1997). Röntgendiffraktionstudier av superkylda vattenhaltiga litiumbromid- och litiumjodidlösningar. Institutionen för kemi, naturvetenskapliga fakulteten, Fukuoka universitet, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japan.
5. National Center for Biotechnology Information. (2019). Litiumbromid. PubChem-databas, CID = 82050. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2019). Litiumbromid. Återställd från: en.wikipedia.org
7. Royal Society of Chemistry. (2019). Litiumbromid. ChemSpider. Återställd från: chemspider.com